Почему в опыте Резерфорда большая часть α-частиц свободно проходит сквозь фольгу, испытывая малые отклонения от прямолинейных траекторий? · электроны имеют малую ...
Подсчитывая число α-частиц, рассеянных на различные углы, Резерфорд смог оценить размеры ядра. Оказалось, что ядро имеет диаметр порядка 10-12—10-13 см (у разных ядер диаметры различны). Размер же самого атома 10-8 см, то есть от 10 до 100 тысяч раз превышает размеры ядра. Впоследствии удалось определить и заряд ядра.
Поставив опыт по рассеянию альфа-частиц на металлической фольге, вывел формулу Резерфорда. Исходя из её анализа, сделал вывод о существовании в атоме массивного ядра. Создал планетарную теорию строения атомов. По ней, атом состоит из ядра, находящегося в центре, и электронов, вращающихся по орбитам вокруг ядра.
справедливость модели атома Томсона. В ходе своих экспериментов Резерфорд пришел к выводу, что: В центре атома находится плотное, массивное, положительно заряженное ядро, вокруг которого движутся электроны, то есть вместо подтверждения, опроверг модель Томсона, предложив в замен свою.
Они были открыты Резерфордом в 1899 году при изучении явления радиоактивности. Этими частицами Резерфорд бомбардировал атомы тяжелых элементов (золото, серебро, медь и др.). Электроны, входящие в состав атомов, вследствие малой массы не могут заметно изменить траекторию α-частицы.
Эксперимент Резерфорда проводился в 1911 году. Он заключался в облучении тонких золотых пленок альфа-частицами. Результаты эксперимента показали, что атом состоит из небольшого и плотного ядра, окруженного облаком электронов, что привело к разработке новой модели атома - модели Резерфорда.
При выводе формулы Резерфорд рассуждал следующим образом. Отклонения а-частиц обусловлены воздействием на них со стороны атомных ядер. Заметного отклонения из-за взаимодействия с электронами не может быть, поскольку масса электрона на четыре порядка меньше массы а-частицы.
А сам Резерфорд предположил, что заряд ядра пропорционален атомной массе. Связь электрического заряда ядра с атомным номером химического элемента установил Генри Мозли в экспериментах, выполненных в 1913 году. Недостатком планетарной модели была невозможность объяснения ею устойчивости атомов.
Почему в опыте Резерфорда большая часть а-частиц свободно проходит сквозь фольгу, практически не отклоняясь от прямолинейных траекторий?
Свободное прохождение частиц сквозь фольгу в опытах Резерфорда (1) Почему в опыте Резерфорда большая часть α-частиц свободно проходит сквозь фольгу, испытывая малые отклонения от прямолинейных траекторий? α–частицы имеют большую кинетическую энергию. α-частицы имеют большую (по сравнению с ядрами атомов) массу.
Решение. Так как альфа-частицы – это положительно заряженные частицы, то при прохождении через фольгу они отклонялись за счет действия электрических сил ...
Согласно модели строения атома по Томсону, альфа-частицы должны столкнуться с большими плотными атомами и разлететься под разными углами. Однако опыт показал, ...
Почему в опыте Резерфорда большая часть а-частиц свободно проходит сквозь фольгу, испытывая малые отклонения от прямолинейных. траекторий?А. Электроны имеют ...
В опыте Резерфорда бόльшая часть α-частиц свободно проходит сквозь фольгу, практически не отклоняясь от прямолинейных траекторий, потому что ...
почему в опыте резерфорда большая часть альфа-частиц свободно проходит через фольгу, практически не отклоняясь от прямолинейных траекторий.
В результате к мишени подлетал идеально сфокусированный пучок альфа-частиц, а сама мишень представляла собой тончайший лист золотой фольги. В нее-то и ударял ...
Почему в опыте Резерфорда очень небольшая часть α-частиц при прохождении сквозь фольгу отклоняется от прямолинейной траектории на углы, большие 90°? 1. атом ...